Perkembangan Teori Atom

 Yang ingin belajar materi perkembangan struktur atom dengan sedikit animasi dengan power point, ya..biar ada gambaran sedikit nyata gitu ! anda bisa klik disini untuk mendapatkanya!  selamat mencoba semoga bermanfaat.

Menentukan Letak Unsur dalam SPU

Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ( konfigurasi elektron ) dan kemiripan sifatnya.  Dalam sistem periodik unsur modern secara umum kelompok atom dibedakan atas Periode dan Golongan .

a. Hubungan konfigurasi elektron dengan Periode dan Golongan.

Hubungan konfigurasi elektron dengan periode dan golongan pada sistem periodik unsur adalah sebagai berikut :

No	Elektron terakir pada sub kulit	Golongan		Periode
		Nomor	Jenis
1	s	= ev	A	= Kulit terakir
2	p	= ev	A	= Kulit terakir
3	d  harus diperhatikan     nsx , (n-1)dy Jika  x + y < 8        x + y = 8,9,10        x + y = 11       x + y = 12	= x + y VIII I II	B B B B	= Kulit terakir
4	4f	III	B	6
5	5f	III	B	7

            Contoh :

            Tentukan Periode dan Golongan dari unsur-unsur berikut :

a.    ₃₅Br

b.    ₁₂Mg

c.    ₂₆Fe 

Jawab.

a.    Konfigurasi elektron ₃₅Br adalah    ( Ar ) 3d¹⁰ ,4s² ,4p⁶

Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4

Jumlah elektron pada kulit valensi 8 maka terletak pada golongan VIIIA

b.    Konfigurasi elektron ₁₂Mg adalah   ( Ne ) 4s²

Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4

Jumlah elektron pada kulit valensi 2 maka terletak pada golongan IIA

c.    Konfigurasi elektron ₂₆Fe adalah    ( Ar ) 3d⁶ ,4s²

 Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4

Jumlah elektron pada kulit valensi 8 dan terkhir mengisi subkulit d maka terletak pada golongan VIIIB.

CARA MUDAH MENGHAPAL TABEL PERIODIK

Dalam mempelajari bab Sistem Periodik Unsur, tentunya kita dihadapkan pada Tabel Periodik Unsur yang terdiri dari puluhan unsur. Seiring dengan berlangsungnya proses pembelajaran kimia, kita tidak akan terlepas dari unsur-unsur yang tercantum dalam Tabel Periodik Unsur tersebut. Berikut ini, sedikit tips dari saya untuk rekan-rekan netter kimia mania, untuk menghapal tabel periodik unsur,yang sampai sekarang pun saya masih menggunakannya untuk mengingat unsur-unsur tersebut. Check this out…!!

Golongan IA (ALKALI)
Unsur: H – Li – Na – K – Rb – Cs – Fr
Tips: HaLiNa Kawin Robby Cs Frustasi

Golongan IIA (ALKALI TANAH)
Unsur: Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra
Tips: Bebek Mangan Cacing Seret Banget Rasane

Golongan IIIA (BORON)
Unsur: B – Al – Ga – In – Tl
Tips: Bang Ali Gagal Injek Telor

Golongan IVA (KARBON)
Unsur: C – Si – Ge – Sn – Pb
Tips: Cerita Singkat Gegerkan Sang Prabu

Golongan VA (NITROGEN)
Unsur: N – P – As – Sb – Bi
Tips: Nembak Pacar Asal Sabar Bisa

Golongan VIA (OKSIGEN)
Unsur: O – S – Se – Te – Po
Tips: Om Saya Sedang Telepon Polisi

Golongan VIIA (HALOGEN)
Unsur: F – Cl – Br – I – At
Tips: Film Charles Bronson Idaman Ati

Golongan VIIIA (GAS MULIA)
Unsur: He – Ne – Ar – Kr – Xe – Rn
Tips: Heboh Negara Argentina Karena Xenat Runtuh

Untuk Golongan Transisi, ditekankan pada hapalan unsur yang sering muncul di soal-soal kimia, yaitu unsur-unsur yang terletak pada Periode Keempat pada tabel periodik, tapi hanya yang termasuk golongan transisi. Unsur- unsur tersebut adalah:

Unsur: Sc – Ti – V – Cr – Mn – Fe – Co – Ni – Cu – Zn
Tips: Suci Titip Verra Cari Mangan, Feri Cocok Nikahin Cucunya Zaenudin

Semoga Bermanfaat& selamat belajar!!!

Modul Kimia klas X.

1. Kalian sudah tahu kan, unsur – unsur yang tercantum dalam tabel periodik ada 100an. Bagaimana unsur – unsur tersebut dapat membentuk jutaan senyawa dan bahkan benda yang tak terhitung jenisnya?

Ya, seperti kata – kata dalam buku ini yang jumlahnya ribuan dan membentuk begitu banyak kalimat, hanya terbentuk dari 26 huruf. Demikian juga benda - benda yang ada di bumi tersusun dari hanya sedikit unsur yang kalian kenal. Unsur – unsur ini saling bergabung membentuk senyawa, kumpulan senyawa dan akhirnya benda – benda seperti kertas, gajah dan kalian sendiri.

Mengapa benda – benda ini begitu berbeda? Mengapa belerang sangat rapuh dan tidak dapat ditempa seperti besi? Mengapa lilin meleleh jika dibakar, sedangkan kertas atau kayu tidak? Mengapa air dapat membeku menjadi es? Mengapa kita menggunakan grafit untuk pensil, bukan arang atau intan padahal ketiganya sama – sama karbon?

Sama seperti, setiap kata dan kalimat yang memberi arti berbeda tergantung pada bagaimana kalian merangkainya, sifat – sifat benda atau senyawa juga tergantung pada unsur dan bagaimana cara unsur itu bergabung. Dalam bab ini kita akan mempelajari mengapa dan bagaimana setiap unsur bergabung membentuk senyawa. 
Untuk membaca lengkap bahan ajar kimia "Ikatan Kimia" dapat Klik disini

2. Saat Kalian melihat batuan yang tidak biasa, cangkang hewan laut yang bagus, kristal salju, daun yang memerah, karat, plastisin, kuku, rambut, bahkan juga kertas, kapas, sirup, nata de coco, atau compact disk (CD) dan baterei isi ulang, Kalian mungkin pernah bertanya terbuat dari apakah benda – benda ini.

Tahukah Kalian pertanyaan itu telah menggelitik manusia sejak lama. Sejak dulu orang telah bertanya, menduga, dan memperkirakan apa yang menyusun benda – benda di sekitarnya, dan juga tubuhnya sendiri.

Bangsa Yunani kuno percaya bahwa segala sesuatu tersusun atas empat unsur dasar, yaitu air, udara, tanah, dan api. Sifat setiap benda tergantung bagaimana komposisi unsur – unsur ini disusun.

Pada abad ke – 17, seorang ilmuwan Inggris, Robert Boyle, mengemukakan bahwa setiap unsur tersusun atas partikel yang sederhana, dan tidak tersusun atas unsur yang lain. Pernyataan inilah yang mendasari berkembangnya konsep atom, penyusun unsur, hingga sekarang. Kita akan mempelajari bagaimana konsep atom berkembang dari yang paling sederhana hingga konsep yang kita terima sekarang dalam bab ini.

Untuk membaca lengkap bahan ajar Kimia "Struktur atom dan SPU" dapat klik disini   

BA. STRUKTUR ATOM DAN SPU

Modul untuk mata pelajaran kimia kelas XI. IPA semester 1 sesuai dengan kurikulum bersetandar isi, anda dapat   download disini

Modul Kimia XI Semester 2

Modul Kimia XI Semester 2 Download disini